西藏拉萨中学2020届高三上学期第二次月考化学试题 WORD版含解析.doc

拉萨中学高三年级（2020届)第二次月考试题理科综合可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127B11P311.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B.高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C.石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污【答案】B【解析】【详解】A.“雾霾天气”与粉尘污染有关，而“温室效应”与二氧化碳有关，故A错误；B.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用，故B正确；C.铁粉在食品包装中起防止食品氧化的作用，不是食品干燥剂，故C错误；D.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，碳酸钠溶液由于水解显碱性，可以用于除去物品表面的油污，故D错误。故选B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑每生成0.5molN2，反应中转移电子数为6NAB.agC2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为aNA/14C.lL0.2mol/LNaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的离子数之和为0.2NAD.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA【答案】A【解析】A.S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中转移的电子数是12e-，所以，每生成0.5molN2，反应中转移电子数为6NA，A正确；B.C2H4和C3H6的最简式都是CH2，agC2H4和C3H6混合气体含有“CH2”的物质的量为a/14mol，所以，其含有的原子数目为3aNA/14，B正确；C.NaHCO3在水溶液中既能水解（水解后生成碳酸）又能电离，所以lL0.2mol/LNaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的离子数之和小于0.2NA，C不正确；D.不知道1mol·L-1的NaClO溶液的体积，无法计算其中含有ClO-的数目，D不正确。本题选A。3.分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构）A.5种B.7种C.9种D.11种【答案】C【解析】己烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3、、、、，则分子式为C6H12Cl2的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3必须有一个氯原子在甲基上，则有5种结构；中氯原子必须在2个甲基上，有2种结构；中氯原子必须在2个甲基上，有2种结构；、的二氯代物中至少含有2个甲基，不符合，C6H12Cl2的甲基共有9种，故选C。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－B.pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－C.水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－D.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－【答案】B【解析】【详解】A.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，此条件下I－和NO3－发生氧化还原反应而不大量共存，故A错误；B.pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，与氢氧根离子也不反应，可大量共存，故B正确；C.由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液为强酸或强碱溶液，酸性条件下CO32－、SO32－不能共存，碱性条件下NH4+不能共存，故C错误；D.加入Al能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量H+或OH-，如果在碱性溶液中，Mg2+、NH4+与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。故选B。【点睛】本题考查离子共存问题，注意常见离子的性质，注意相关基础知识的积累，本题中注意室温下，水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液可能呈酸性，也可能成碱性。5.已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)