西藏自治区拉萨市第二高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 WORD版含解析.doc

2019年秋季学期期末考试试卷高二年级理科化学考试范围：化学选修4一、选择题（共45分，每题3分）1.某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，2NH33H2+N2的平衡常数为（）A.a-B.aC.aD.a-1【答案】D【解析】【详解】N2+3H22NH3的平衡常数，则其逆反应2NH33H2+N2的平衡常数为，故答案选：D。2.已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A.(Q1＋Q2＋Q3)kJB.0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD.(3Q1－Q2＋Q3)kJ【答案】D【解析】【详解】发生反应是C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)，H2O(g)=H2O(l)①，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)②，C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)③，③－②＋3×①，因此△H=(Q3－Q2＋3Q1)kJ·mol－1，故选项D正确。3.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)【答案】D【解析】【详解】都转化为用SO2用表示速率进行比较，单位一致，A．v(SO2)=4mol/(L·min)；B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于计量数之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6mol/(L·min)；C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；D．v(O2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12mol/(L·min)；综上所述反应进行最快的是D，故答案为D。【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，也可以用反应速率与化学计量数的比值比较速率大小，比值越大反应速率越快。4.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A.降低温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸【答案】D【解析】【详解】A．降低温度，化学反应速率减缓，故A不可以采取；B．加水稀释，浓度降低，反应速率减缓，故B不可以采取；C．铝把铜置换出来，形成原电池，虽然加快反应速率，但消耗铝的量，氢气总量减少，故C不可以采取；D．盐酸的浓度增大，反应速率加快，铝的量不变，氢气的量不变，故D可以采取。本题选D。。5.对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A.升高温度，v正减小，v逆增大B.增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变C.增大压强，v正增大，v逆减小D.加入正催化剂，v正增大，v逆减小【答案】B【解析】【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变，B正确；C．增大压强，正逆反应速率均增大，C错误；D．加入正催化剂，正逆反应速率均增大，D错误；答案选B。【点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。6.某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是()A.混合气体的颜色不再改变B.混合气体的压强不再改变C.单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键D.混合气体的密度不再改变【答案】A【解析】【详解】A．I2紫黑色气体，其他为无色气体，因此当气体颜色不变时，说明反应达到平衡，故正确；B．反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明达到平衡，故错误；C．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，断开H－H键，反应向正反应方向移动，生成H－I键，反应向正反应方向移动，故错误；D．根据密度的定义，组分都是气体，气体的质量不变，容器是恒容，气体体积不变，因此密度不