西藏自治区拉萨中学2017届高三第七次月考理综化学试题 WORD版含答案.doc

拉萨中学高三年级（2017届）第七次月考化学试卷（满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上）7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAB．标准状况下，将22.4L氯气与足量的水充分反应，溶液中CIˉ和ClOˉ粒子数之和小于2NAC．标准状况下，11.2L已烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为3NAD．硫蒸气中含有S2、S6和S8分子，现有硫蒸气6.4g，其中含硫原子数一定为0.2NA8．分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解生成两种相对分子量相同的酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A．16种B．24种C．32种D．40种9．下列实验操作设计合理的是选项实验目的实验操作A检验淀粉水解产物是葡萄糖取少量淀粉溶液，加入一定量的稀硫酸，加热一段时间，取上层清液加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸B验证非金属性：Cl＞Si向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀C实验室制备少量的氨气加热NH4CI或NH4HCO3固体，并将产生的气体通过碱石灰D配置一定浓度的FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量浓盐酸并加水稀释到所需浓度10．图中装置I是原电池，电池总反应为N2H4+O2═N2+2H2O,离子交换膜只允许H+通过。装置Ⅱ为电解池，闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A．原电池负极发生的电极反应式为N2H4+4OHˉ－4e-═CN2↑＋4H2OB．电解池中，b电极为阳极C．当有0.01molH+通过离子交换膜时，a电极上析出标准状况下的气体112MLD．闭合K后，电流方向为A→a→b→B→A11．四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X和Z同主族，且Z的核外电子总数是X的2倍，Y的最外层电子数比W少4。下列叙述正确的是A．原子半径：X＜Y＜Z＜WB．简单氢化物的沸点：X＜Z＜WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WD．Y的氧化物与任何酸、碱都能反应12．40℃时，向0.100mol·Lˉ1H2C2O4溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，实验结果如图所示。下列说法一定正确的是A．0.100mol·Lˉ1H2C2O4溶液中：c(H2S2O4)＞c(HC2O-4)B．在NaHC2O4溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O2-4)+c(HCO-4)C．40℃时，HC2O-4C2O2-4＋H+K=10-4.2D．PH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O2-4)25.(14分)SO2的性质具有多样性，在工农业生产上有许多重要的用途，某同学在实验室中对SO2进行了许多探究。回答下列问题：（1）实验室用铜和浓硫酸反应制取SO2时，应选用图甲中的发生装置是（填序号）；写出对应的化学反应方程式：。（2）若利用反应Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4＋SO2↑＋H2O制取SO2并测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃），图乙装置的连接顺序（按气体从左到右的方向是→→→→→→→（填各接口的编号）。若实验采用amolNa2SO3且反应完全，充分反应后测得试剂瓶Ⅲ增重bg，则SO2的转化率为。（3）下图是探究SO2与可溶性强酸的钡盐反应的实验装置：①完成下列实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中有白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭弹簧夹容器中有气泡产生，白色沉淀增多从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸②C中液面上方生成浅棕色气体表明SO2具有性；反应的离子或化学方程式是。③为探究B中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因，在A、B间增加一个盛放浓硫酸溶液的洗气瓶，实验前先通入足量的氮气，结果B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。26.(14分)硫酸镍广泛用于化学镀镍、催化剂、印染等工业，某小组用镀镍催化剂（成分为Ni、Fe、SiO2等）制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）的部分试验流程如下：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）：金属阳离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHNi2+6.79.5Fe2+5.88.8Fe3+1.23.2②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。（1）为提高酸浸的速率，除粉碎外，还能采取的措施是（任写两条）。（2）写出加入双氧水发生反应的离子方程式：。（3）常温下，加入碳酸镍调节pH为4，此时溶液中残留的c(Fe3+)=。（4）由浸出液经蒸法浓缩、、、洗涤、干燥得到硫酸镍晶体。洗涤晶体一般选乙醇作洗涤液的原因是。（5）