第二周周清.doc

高二化学第二周周清班级姓名一、反应热及其测定1、符号：用Q表示Q>0，表示_________；Q<0，表示_________；2、反应热的测定：测定反应热的仪器称为量热计。量热计由内外两个筒组成，外筒的外壁覆盖有保温层。将两种反应物加入内筒并使之迅速混合，测量反应前后溶液的温度差，即可根据溶液及量热计的热容C，利用下式计算出反应释放或吸收的热量Q=-C（T2-T1）【巩固练习】1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应2、下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）A、铝片与稀硫酸的反应B、氢氧化钡与硫酸的反应C、灼热的炭与二氧化碳的反应D、甲烷在氧气中燃烧3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时放出的热量分别为A1、A2、A3的关系正确的是A．A1>A2>A3B．A1<A3<A2C．A1<A2<A3D．A1>A3>A25、室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O和20gNH4Cl置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20s后用带有内装NO2气体的试管和玻璃管的双孔橡皮塞塞紧瓶口，如图，再在玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸。试回答：⑴湿润的红色石蕊试纸变化是：；用化学方程式作出相关解释：和____________。⑵试管中气体颜色变化是；用文字和化学用语作出解释。二、化学反应的焓变及热化学方程式1、焓的定义物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来表示，符号为____。用焓变（∆H）来描述与反应热有关的能量变化。△H＝H（反应产物）－H（反应物）2、反应热与焓变的关系热化学研究表明，对于下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：QP=∆H，其中：Qp表示在不变的条件下化学反应的反应热。3、热化学方程式：。3、意义：既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。【巩固练习】1、H(g)＋H(g)===H2(g)；△H===－435.7KJ/mol，这个式子说明的意义是A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量C．1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7KJ能量D．2mol氢原子结合成1mol氢分子要吸收435.7KJ能量2、下列说法正确的是（）A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时△H>0，反应吸热时△H<0C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H均为“—”3、已知：H2(g)＋F2(g)AUTOTEXT=>\*MERGEFORMAT2HF(g)ΔH=—270KJ·mol-1，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ4、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molB．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/mol5、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气