福建省漳州市七校2014届高三上学期第一次联考化学试题 WORD版含答案.doc

漳州七校2014届第一次联考化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：程溪中学叶春燕审题人：程溪中学叶金顺可能用到的原子量Al:27S:32N:14H:1O:16Ba:137C:12Cl:35.5Mg:24选择题(每小题只有一个正确选项,共计16题，共48分)1.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—13.下列类型的反应，一定发生电子转移的是()www.ks5.u.comA.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl,HBr,HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M5.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为()A．AlB．PC．ArD．K6.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）7.下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化8.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物ab10.右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Agb极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法不正确的是（）A．a、b可能是同种电极材料B．该装置一定是电解池C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag11.下列反应的离子方程式，正确的是（）A．溶液与溶液混合：↓B．醋酸除水垢：↑+C．漂白粉溶液中通入过量的↓+D．少量金属钠放入冷水中：↑12．在下列溶液中，能常量共存的离子组是（）A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、B．常温下的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D.无色溶液中能大量共存：CO32-、K+、H+、Cl-13.某溶液大量含有的离子仅有：、、和M离子，且、、和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是()A．B．C．D．14.下列判断正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．若，则氧化性：A2>D2D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化钙反应15.下列实验操作正确的是()A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用16.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5())2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变二、非选择题（4大题，共52分）17.（11分）A、B、C、D是中学化学的常见物