福建省安溪八中2015届高三上学期期中质量检测化学试题 WORD版含答案.doc

2014年秋季安溪八中高三年期中质量检测化学试题（理科）命题人：胡艺群14-11-14本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项正确。）1．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘2．下列事实得出的结论正确的是（）A．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的COB．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应4．下列有关生活中化学的叙述错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染5．下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A.78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子B.56gFe与稀HN03完全反应时一定转移3NA个电子C.常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子D．已知热化学方程式，则将2NA个SO2分子和NA个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量7.已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性8.如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ9．可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，温度一定,在1L的密闭容器中加入2molH2(g)和1molI2(g)开始反应，2min末测知容器中生成了1.2molHI(g)，下列说法正确的是（）A.H2(g)的消耗速率与I2(g)的生成速率始终相等B.反应过程中，H2(g)和I2(g)的转化率始终相等C.平衡前，正、逆反应速率的比值恒定D.反应开始至2min末，v（H2）＝0.3mol·L－1·min－110．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）④Cl2（HCl）饱和食盐水③②①A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③可制取金属锰D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体11.下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构12．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=-132kJ/mol，蒸发1molNH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A．右图可表示合成氨过程中的能量变化B．a的数值为1173C．Q的数值为92D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量13．下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，可