福建省宁化第一中学2021-2022学年高二上学期第一次阶段考试化学试题 WORD版含答案.doc

宁化一中2021-2022学年高二上期第一次阶段考试化学试卷可能用到的相对原子质量H1N14O16Cl35.5Cu64一、选择题（仅有一个正确答案每题3分共48分）1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．工业上用O2与SO2混合制SO3时通常通入过量的氧气C．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深D．向氯水中加入碳酸钙后，溶液的漂白性增强2．一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)达到平衡状态的标志是A．混合气体的密度不再发生变化B．2V正（X）=V逆（Y）C．混合气体总物质的量不再发生变化D．单位时间内，生成3molZ同时生成2molX3．工业上用甲醇分解制氢，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H。一定温度下，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．△H=E2-E1B．该反应为放热反应C．曲线b为使用催化剂后的能量变化D．平衡后增大压强，平衡向左移动，△H减小4．要加快铁与盐酸反应的速率，下列措施中无效的是A．提高反应的温度B．增大盐酸的浓度C．用铁粉代替铁片D．增大压强5．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是A．若X为非气态，则正反应为吸热反应B．正反应为放热反应，X一定为气态C．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态D．若加入少量的Z，该平衡向左移动6．纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得：Fe(s)＋5CO(g)⇌Fe(CO)5(s)。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48molCO分别在T1℃、T2℃下进行反应，测得n(CO)、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．>0B．T1℃时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后c(CO)增大C．T2℃时，反应的平衡常数K(T2℃)=0.08-5D．K(T1℃)<K(T2℃)7．下列有关化学反应与电能的叙述正确的是A．用铜作电极电解CuSO4溶液的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu＋O2个+4H+B．对铅蓄电池充电时，Pb电极接电源负极C．锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生D．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为8．已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1c2（NO2），v（(N2O4)=k2c（N2O4）（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立如图关系。下列说法正确的是A．图中A点表示该反应达到化学平衡状态B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C．在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时：c（NO2）+c（N2O4）=1mol•L-1D．在1L密闭容器中充入1molNO2，当c（NO2）=c（N2O4）时，NO2的转化率是33.3%9．已知：，已知某反应的平衡常数，则该反应的等于A．B．C．D．10．以铅蓄电池为电源，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的正极H+B．电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小C．阴极反应式：D．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗6molH2SO411．在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指A．平衡混合气的平均相对分子质量B．平衡混合气中B的百分含量C．平衡混合气的总物质的量D．平衡混合气的密度12．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：QUOTEB．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀13．下列说法不正确的是A.QUOTE室温下不能自发进行，说明该反应的QUOTEB.放热及熵增加的反应，一定能自发进行C.知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生D.已知反应，高温下为自发过程，低温下为非自发过程14．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）达到平衡时测得c（B）为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（B）为0.4mol/LA非气体、