甘肃省武威第五中学2013届高三上学期11月月考化学试题 WORD版无答案.doc

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(共50分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24I-1271、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）A．Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素2、下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：ClD．NH3的电子式：3、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③4、下列单质或化合物性质的描述正确的是()A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl35、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸6、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY8、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（）A．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁B．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态D．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价9、下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强10、根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）①I2(g)＋H2(g)2HI(g)△H＝－9.48kJ·mol-1②I2(s)＋H2(g)2HI(g)△H＝＋26.48kJ·mol-1A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ11、某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能12、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+13、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As＞C1＞PB.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO414、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色15、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A①③②④B①③④②C③④②①D