湖南省湘南中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

湖南省湘南中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40一．选择题（各题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数为（）A.136B.50C.86D.222【答案】A【解析】【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，分析该原子的中子数。【详解】由题意可知22286Rn的质子数为86，质量数为222，则中子数为222-86=136，故选A。【点睛】本题考查原子结构，掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数是解题的关键。2.元素的化学性质主要决定于原子的（）A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数【答案】D【解析】【分析】元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质。【详解】元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，故选D。3.下列物质中，属于离子化合物的是（）A.H2SO4B.H2OC.HBrD.NaNO3【答案】D【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。【详解】A项、H2SO4分子中只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B项、H2O分子中只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C项、HBr分子中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D项、NaNO3中存在离子键和共价键，离子化合物，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化合物类型判断，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键。4.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.KC.AlD.Mg【答案】B【解析】【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强。【详解】Na、Mg、Al属于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，故选B。【点睛】本题考查元素周期律，明确同周期和同主族元素金属性变化规律是解答关键。5.决定化学反应速率的主要原因是（）A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物和生成物的浓度【答案】A【解析】【详解】反应物本身的性质是内部因素，是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度和催化剂均属于外界因素，故选A。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，了解化学反应速率的影响因素有内部因素和外界因素是解答关键。6.下列元素中不属于短周期元素的是（）A.NaB.HC.OD.K【答案】D【解析】【详解】短周期为一、二、三周期，Na元素位于第三周期，H元素位于第一周期，O元素位于第二周期，K位于第四周期，则K不属于短周期元素，故选D。7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的（）A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：B+>A2+D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C【答案】C【解析】【分析】由短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构可得如下等式关系a-2=b-1=c+2=d+1。【详解】A项、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：B>A>C>D，故A错误；B项、由a-2=b-1=c+2=d+1可知原子序数大小为：a>b>d>c，故B错误；C项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：B+>A2+，故C正确；D项、A、B、C、D原子的最外层电子数目2、1、6、7，则原子的最外层电子数目大小为：D>C>A>B，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答关键。8.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）A.HeB.HeC.HeD.He【答案】B【解析】【分析】原子的表示方法为AZX，其中X代表元素符号，A为质量数，Z为质子数。【详解】He的质子数为2，质量数为3，则该种同位素应表示为32He，故选B。【点睛】本题考查原子符号的理解，注意质子数和质量数的书写位置是解答关键。9.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y