湖北省孝感市2016届高三上学期六校教学联盟期末联合考试化学试题 WORD版含答案.doc

7．东晋医药学家葛洪的《肘后备急方·治寒热诸疟方》记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的说法，说明不能加热青蒿，因高温可能使活性成分受损。中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法，不正确的是（）A．分子式为C15H22O5B．能够发生水解反应C．用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关8．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24CCl4中含有0.4NA个碳氯单键B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子C．1L1mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NAD．5.6g铁在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA9．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将稀硫酸滴加到某溶液，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有HCO3-10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－11利用光伏并网发电装置电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极,CO(NH2)2中的氮元素显-3价)。下列叙述中正确的是()A．工作时，A极的电极上CO(NH2)2放电生成N2反应为还原反应B．工作时，B极的电极反应式为2H2O+2e－===2OH－＋H2↑C．N型半导体为正极，P型半导体为负极D．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极12现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子总数、化学键种类都相同13．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液pH＝7C．pH之和为14的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液的显酸性则a一定大于bD．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝1327（共14分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置=1\*ROMANI和=2\*ROMANII中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，（填“=1\*ROMANI”或“=2\*ROMANII”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。a．装置=1\*ROMANI的气球体积较大b．装置=2\*ROMANII的气球体积较大c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应（写离子方程式）。