海南省农垦中学2015-2016学年高二上学期期末化学试卷（理科） WORD版含解析.doc

2015-2016学年海南省农垦中学高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列酸中，酸性最强的是（）A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HClO42．下列物质的立体结构与CH4相同的是（）A．H2OB．NH3C．P4D．CO23．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的（）A．SiO2和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl4．下列化学键中键能最大的是（）A．F﹣HB．Cl﹣HC．Br﹣HD．I﹣H5．下列电子排布式不属基态的是（）A．1s22s12p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s16．下列能用键能大小解释的是（）A．液态水的密度大于冰的密度B．碘单质和干冰容易升华C．氧气的氧化性不如氯气的氧化性D．溴容易溶于四氯化碳二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．以下能级符号不正确的是（）A．6sB．2dC．3pD．7f8．在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C﹣C键相结合．则石墨晶体中碳原子数与C﹣C键之比为（）A．1：1B．2：1C．2：3D．3：29．由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是（）A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．第一电离能（I1）：N＞P＞SC．钠晶胞结构属于体心结构，该晶胞分摊含2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小10．下列说法正确的是（）A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此三氯化铁晶体是分子晶体C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子11．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气．下列有关氢化锂的说法中，错误的是（）A．LiH是离子晶体B．LiH的水溶液呈酸性C．LiH是一种氧化剂D．LiH中H﹣半径大于Li+半径12．下列说法中正确的是（）A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B．SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形C．H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位键D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键三、解答题（共6小题，满分64分）13．将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4．（1）存在极性键的极性分子是．（2）存在非极性键的非极性分子是．（3）存在极性键的非极性分子是．（4）全部由非金属元素组成的离子化合物是．14．某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体的化学式为．（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个．（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为．15．填表：原子序数核外电子排布式外围电子排布式周期表中的位置16233416．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）如图1是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有（填序号）A：σ键B：π键C：氢键D：配位键E：分子间作用力F：金属键G：离子键（2）CaF2结构如图2所示，Cu形成晶体的结构如4所示，3为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）图2所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为，图4中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为；铜在周期表中的位置．17．X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．请回答下列问题：（1）X2分子中σ键和π键数目比是．（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是．（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是．①X的第一电离能在同族元素中最小②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化④W属于d区的元素（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是．（5）将N