浙江省杭州高级中学2011届高三上学期第二次月考 化学（缺答案）.doc

杭高2011届高三第二次月考化学试卷注意：本卷答题时间100分钟，满分100分，不能使用计算器。答案一律做答卷页上。本卷可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14S-32Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Cl-35.5一、选择题（每小题均只有一个答案，1-10题每题3分，11-20题每题2分，共50分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．氢氧化铁胶体加入少量稀硫酸产生沉淀B．23290Th→22888Ra+42αC．二氧化硫使品红褪色D．工业制备氧气2．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．氨气B．漂白粉C．烧碱D．纯碱3．铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片能与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝能溶于强碱溶液C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应4．某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）A.①②B.③④C.①④D.①③④5．下列物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氢氧化钡乙二酸胆矾氧化铝二氧化氮B烧碱盐酸小苏打氧化镁一氧化碳C苛性钾硬脂酸萤石过氧化钠二氧化硫D苛性钠油酸苏打氧化钠三氧化硫6．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（）A．该混盐中氯元素的化合价为零B．该混盐具有较强的氧化性C．该混盐的水溶液呈碱性D．该混盐与硫酸反应产生71gCl2时转移1mol电子7．在实验室不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3能产生Fe(OH)3胶体堵住伤口D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化8．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．15.6gNa2O2与过量SO2反应时,转移的电子数为0.2NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC．1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAD．常温下，1L1mol／LCH3COONH4溶液中含量NH4+的数目为NA9．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）A．氮化钠属于盐，氢化钠属于固态氢化物B．与水反应都是氧化还原反应C．与盐酸反应都只生成一种盐D．加热熔化时，都只破坏离子键10．下列物质间反应的离子方程式正确（）A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br2-B．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2OD．向漂白粉溶液中加入适量的SO2Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO11．将H(CB11H6Cl6)与C60反应，C60得到一个质子，制得离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]—。下列反应中，反应类型与之相似的是（）A．Mg+2HCl→MgCl2+H2↑B．NaOH+HCl→NaCl+H2OC．H2O+CH3COOHH3O++CH3COO—D．NH3+HCl→NH4Cl12．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B．pH=13的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+13．已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．FeS、Al(OH)3和SB．Fe(OH)3和Al(OH)3C．Fe2S3和Al(OH)3D．Al2S3、FeS和S14．20℃时有ag硫酸铜溶液VmL。将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，则下列关系式错误的是（）A．原硫酸铜溶液的密度为B．生成硫酸铜晶体的物质的量为C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为D．原硫酸铜溶液的质量分数15