浙江省台州中学2015届高三上学期第二次统练化学试题 WORD版含解析.doc

浙江省台州中学2015届高三上学期第二次统练理综化学试题选择题部分（共120分）选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。可能用到的相对原子质量:O-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64Pb-207一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）【7.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是()A．晶体硅熔点高硬度大，因而可用于制作半导体材料B．SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同C．硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5可用于干燥Cl2和NH3D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理【知识点】元素化合物D1D3【答案解析】B解析：A、晶体硅可做半导体是因为其导电性与硬度无关，故A错误；B、SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理都是还原性，故B正确；C、P2O5是酸性干燥剂不能氧化氨气，故C错误；D、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，故D错误；选择B【思路点拨】本题考查了常见元素化合物的性质，其中C中应注意常见干燥剂①酸性干燥剂：无水P2O5、浓H2SO4、SiO2（硅胶）②中性干燥剂：无水CaCl2③碱性干燥剂：碱石灰（NaOH、CaO的混合物）、CaO8．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．将含0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒C．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4NAD．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA【知识点】阿伏伽德罗常数A1C3【答案解析】C解析：A、过氧根是一个整体故1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故A错误；B、制备胶体过程是可逆反应，故B错误；C、3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2根据方程式计算C正确；D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故D错误；选择C【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数相关计算，包括粒子数、水解、氧化还原反应，为高频考题，难度不大，注意D中离子还原性比较：I-＞Fe2+【题文】9．下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是()【知识点】化学实验操作D2D4【答案解析】B解析：A收集试管带塞子无法收集气体，A错误；C．氯气能与碘化钾反应，应将溴单质中的氯气除掉，故C错误；D．导管不能插入液面下，以免发生倒吸，故D错误；【思路点拨】本题考查化学实验方案的评价，涉及洗气、气体的制取及收集、氧化性的比较、气体制取的实验，侧重实验细节的考查，题目难度不大．【题文】10．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===Ieq\o\al(－,3)，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是()A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋Ieq\o\al(－,3)C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IOeq\o\al(－,3)＋6H+【知识点】氧化还原反应D2【答案解析】C解析：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2-=I-+Br-+S↓，故A正确；B、少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-=Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O，故C正确；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HI，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正确．【思路点拨】本题考查卤素互化物知识，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断．【题文】11．向含有SO32-、Fe2+、Br−、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是【知识点】元素化合物图像B2【答案解析】C解析：离子还原性SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-，故首先发生反应SO32-+