浙江省宁波市鄞州高级中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试卷.doc

鄞州高级中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试卷命题人：宁波市鄞州高级中学姜幸光已知相对原子质量：H1C12O16N14Fe56S327．下列说法正确的是（）A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉中都含有C、H、O、N四种元素C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理8．下列说法正确的是（）A．向试管中注入一定量的卤代烃与饱和氢氧化钾乙醇溶液加热，取反应后的少量液体于另一试管中并滴加硝酸银溶液，若发现有淡黄色沉淀说明原卤代烃中含溴原子B．进行镀锌铁皮镀层厚度测定时，当产生氢气的速率显著减慢时，可判断锌镀层已完全反应C．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色D．用纸层析法对试液进行分离后，必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点9．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是（）A．元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B．在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜YC．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D．25℃时，将0.1mol/L的W与0.1mol/L的Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则溶液中c(CA4+)=c(F-)10．电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是（）A．若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为0.4molD．若X、Y为铂电极，a溶液为250mLCuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-111．下列说法正确的是（）A．已知，反应物X与产物Y互为同分异构体，可用溴水或FeBr3溶液鉴别X和YB．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大12．下列说法正确的是（）A．已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H=+234kJ/molB．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度（mol·L-1）10.10.01pH2.503.003.50当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%C．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10—9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10—5mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10—5mol/LD．在不同条件下进行的异构化反应XY的进程图解如下。图中的“”是X，“”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小甲乙13．已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为0.18mol26．（15分）近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深