河北省衡水中学高中人教版化学必修二自助餐：1.doc

一、原子结构1．构成原子的微粒间的关系：质子数（Ｚ）=核外电子数（原子）＝核电荷数＝原子序数；质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）；ZAX代表一个质量数为A、质子数为Z的原子；2．核外电子分层排布的一般规律：K层为最外层时最多能容纳的电子数：2；除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数：8；次外层最多能容纳的电子数：18；倒数第三层最多能容纳的电子数：32；第n层上最多容纳的电子数：2n2；3．电子层结构相同的粒子：10电子的离子：Na+,Mg2+、A13+、NH4+,H30+、O2-、F-、N3-、OH-、NH2-；10电子的原子或分子：Ne,CH4,NH3,H2O,HF；18电子的离子：K+、Ca2+、S2-,C1-,HS-；18电子的原子或分子：Ar,HC1,H2S,PH3、SiH4；二、特例说明最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素（如H），也不一定是碱金属元素（如Ag）。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素（如Ne、HF、H2O）三、1----18号元素的结构性质特点：（应用于化学推断题）H：原子序数最小；原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；没有中子；呈酸碱的必需元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水的产物之一；与O可生成两种液体（H2O、H2O2）；He：最外层属饱和结构；电子总数是电子层数的2倍；Li：最外层电子数是次外层电子数的一半；密度最小最轻的金属元素；保存于石蜡中；碱金属中不能形成过氧化物；有机的催化剂；热核反应原料之一；Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态为+2价；B：最外层电子数比次外层多1；氢化物B2H6；硼酸H3BO3是洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品；硼酸H3BO3是一元酸；C：最外层电子数是次外层电子数的2倍；是形成化合物种类最多的元素；有金刚石、石墨、C60等同素异形体；N：最外层电子数比次外层多3；单质在空气中含量最多；氢化物NH3；气态氢化物的水溶液唯一呈碱性；氧化物形式最多（6种）；含氧酸有HNO3、HNO2；常见离子化合物NH4Cl中含极性共价键；8.O：最外层电子数是次外层电子数的3倍;地壳中含量最多;占空气体积的21%;有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2等特殊形式;9.F：最外层电子数比次外层多5;除H外前18号元素原子半径最小;无正价;不能被任何物质氧化;能与水反应置换出水中的氧;CaF2难溶;AgF能溶于水;没有含氧酸HF为弱酸;10.Ne:略11.Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2前18号元素中原子半径最大；碱为NaOH；有Na20,Na2O2等物质；Na202有漂白性;与H20,C02反应放02；与K的合金常温下为液态是原子反应堆的导热剂。12.Mg：最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg(OH)2：是难溶性中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H213.Al：地壳中含量最多的金属;最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；Al是两性金属；A12O3是两性氧化物；A1(OH)3是两性氢氧化物；KAl(SO4)2·12H2O（明矾）能净水。14.Si:最外层电子数是次外层的一半，是最内层的2倍；地壳中含量排第二位；气态氢化物SiH4,；含氧酸有H2SiO3,H4SiO4，比碳酸弱，是惟一难溶酸；玻璃的主要成分有SiO2。15.P：最外层比次外层少3个电子；PH3遇火燃烧；对应酸H3P04,HP03等，磷酸通常为固体，式量98磷酸盐有3种形式；16.S:最外层比次外层少2个电子；1号一18号元素中离子半径最大；氢化物有H2S，有臭鸡蛋气味；硫铁矿（黄色）FeS2中S呈-1价；SO2、SO3中S各占50％和40%；浓H2SO4与NaCl制取HCl；对应酸：H2SO4,H2SO3；S用于除去液态金属Hg.NaHSO4与NaCl反应制得HCl;最外层与最内层电子数之和＝次外层电子数；对应盐有：Na2S,NaHS,Na2SO3,NaHSO4,Na2S2O3硫磺通常为黄色晶体粉末，易溶于CS2;17.C1：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5个电子；单质黄绿色；多种变价；含氧酸HC1O,HC1O2,HClO3、HClO4；HC1O4属最强酸；浓HCl与MnO2制C12;C12使湿润淀粉KI试纸变蓝；C12漂白、杀菌、消毒。例题解析：【例1】（01年全国高考）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF【解析】同主族离子半径从上到下依次增大，所以ⅦA元素阴离子半径大小顺序是：I-＞Br-＞Cl-＞F-；ⅠA元素阳离子半径由大到小的顺序是：Cs+＞K+＞Na+＞Li+。故阴离子半径和阳离子