河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学试题 WORD版含解析.doc

河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。，满分100分，考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H1D2C12N14O16Al27S32Fe56Cu64Zn65Br80第I卷（选择题共40分）一、选择题（1～20每小题1分，21～30每小题2分，共40分。从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是()A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠【答案】B【解析】【详解】A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误；B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；C.钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误；D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；答案选B。2.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收【答案】B【解析】A.步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，A正确；B.吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，离子方程式为：2ClO2+2OH−+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，B错误；C.固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO2固体，C正确；D.反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。答案选B.3.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是A.蒸馏焰色反应B.萃取升华C.蒸馏丁达尔效应D.升华焰色反应【答案】A【解析】【详解】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理；钾元素的焰色反应为紫色。通过以上分析，A选项正确，故本题答案为A。【点睛】本题考查混合物的分离提纯和鉴别，把握物质的性质是解题关键，同时要注意古文的理解。4.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢,下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率【答案】C【解析】【详解】A.反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误；B.是中间产物，而不是催化剂，故B错误；C.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a，故C正确；D.增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误。答案选C。【点睛】催化剂和中间产物的区别：如果一个物质在第一个式子反应了，最后又生成了，即为催化剂；如果是前面一个式子的生成物，在下个式子中反应了，即为中间产物。5.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NAB.18g氨基（－ND2）中含有的电子数为10NAC.用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD.工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N－H键，则反应达到平衡【答案】B【解析】【详解】A.电解精炼铜时，阳极为粗铜，除铜外还有其它金属失电子，故阳极质量减少64g时转移电子数不一定等于2NA，A正确；B.18g氨基()的物质的量为1mol，而氨基()中含9个电子，故1mol氨基中含9NA个电子，B错误；C.用惰性电极电解的溶液，阴极上先放电生成0.01m