江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学晚练七 WORD版含答案.doc

高三化学晚练（七）7．下列叙述正确的是（）A．在自然界，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物B．空气中的SO2是造成光化学烟雾的主要因素C．万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用碱液冲洗D．氨水对金属没有腐蚀作用，氨水可盛装在铁桶里8．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：下列说法中，正确的是（）A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有NA对碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8NA对碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量9．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应：下列关于该反应说法正确的是（）A．CuSO4发生了氧化反应B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5C．生成1molH3PO4时，有10mol电子转移D．白磷只作还原剂10．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则。某非金属单质结构如右图所示，构成该单质的元素位于第（）A．ⅢA族B．ⅣA族C．ⅤA族D．Ⅵ族11．某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液。该电池的总反应是：，下列说法正确的是（）A．Zn极为负极，其电极反应为：B．Ag2O极为负极，其电极反应为：C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染12．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法不正确的是（）A．标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224ALB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若A＝B，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3D．B不可能大于A13．常温时，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的，乙的，下列判断正确的是（）A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间的关系为：D．甲中的为乙中的10倍26．（13分）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：，，请按以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是。②生成固体C的化学方程式是。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是。②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是。③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是:。27．（11分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，有人认为可以用金属镁将水体中的还原为N2，从而消除污染。该反应的离子方程式是：环境专家认为要消除氮的污染，用金属铝比镁更经济，其反应的原理和金属镁相同。（1）写出铝和含氮废水中反应的离子方程式：（2）现在要除去含0.3mol的废水（设氮元素都以的形式存在）中的氮，则至少需要消耗金属铝g。（3）已知金属镁是从海水中提取的无水MgCl2通过电解制得的。从0.95t含0.5％(质量分数)MgCl2的海水中提取的镁，可以处理m3废水。(浓度为0.2mol／m3)28．（19分）I．用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂。①10％的H2SO4溶液②80％的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式；装置G中NaOH溶液的作用是。（3）你认为该装置是否有不足之处?如果有，请一一说明。II．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63％左右”。（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是。（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是。38．（15分）下图中，A为芳香化合物，苯环上有两个邻位取代基：请回答：（1）B所含的官能团的名称是。（2）反应C→D的化学方程式是，反应类型是。（3）A的结构简式是，E的结构简式是。（4）B有多种同分异构体，属于酯类有种