江西省红色六校2012届高三第二次联考化学试题.doc

江西省红色六校2012届高三第二次联考理科综合化学试题（分宜中学、南城一中、遂川中学、瑞金一中、莲花中学、任弼时中学）命题：南城一中生物彭火根物理丁振荣化学罗水来瑞金一中生物江小文物理顾支红化学邱溢江审题：南城一中梅健第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用的相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化8．下列关于有机物的说法正确的是()A乙醇和甘油互为同系物B分子式为C7H80且分子中有苯环的有机物共有4种C苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液9．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑10．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华B．四个“封管实验”中都发生了化学反应C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小，11、LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂12．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等13．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．b点对应的溶液中大量存在：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl—26．(15分)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。①A中含有的金属元素为；A在元素周期律表中的位置为。②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为。(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。①B的电子式为。②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为。(3)若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性。①A中所含有的化学键是。②将4.48L(标准状况下)X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为。27(14分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀