江西省抚州市东乡一中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷 WORD版含解析.doc

2015-2016学年江西省抚州市东乡一中高二（上）期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l），△H=﹣57.3kJ/mol①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=﹣akJ/mol②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=﹣bkJ/mol③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），△H=﹣ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）A．c＞114.6B．a＜57.3C．b＞57.3D．2a=2b=c2．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C．△H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行D．△H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行3．下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（）A．夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫B．氯水保存要在低温暗处C．工业上制氨要用高温，催化剂D．为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气4．图中表示2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A．B．C．D．5．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为1L的密闭容器中充入1molX和1molY，反应达平衡后测得容器中X、Y、Z的物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1．然后改变外界条件（其他条件不变），A、B、C、D四位同学所得数据可能正确的是（）改变条件各物质的物质的量浓度XYZA升高温度0.78mol•L﹣10.78mol•L﹣10.2mol•L﹣1B增大压强1mol•L﹣11mol•L﹣11mol•L﹣1C增大压强1.1mol•L﹣11.1mol•L﹣10.7mol•L﹣1D减小压强0.3mol•L﹣10.3mol•L﹣10.2mol•L﹣1A．AB．BC．CD．D6．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）A．x为弱酸，Vx＜VyB．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx＞Vy7．如表是三种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000840.01A．已知MgCO3的K=6.82×10﹣6moL﹣2•L﹣2则所含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6moL2﹣•L﹣2B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应的方程式为Mg2++2HCO3+Ca2+2OH═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O8．能判断某酸一定是弱电解质的是（）A．该酸易挥发B．该酸的稀溶液中有一种分子存在C．导电能力比盐酸弱D．0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L9．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显10．在25℃101kPa下，①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快D．25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol11．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（P