江西省师大附中2014届高三上学期期中考试 化学试题 WORD版含解析.doc

一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NAB．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA2．（3分）将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）A．Na2SO3和NaOHB．NaHSO3C．NaHSO3和Na2SO3D．NaOH和NaHSO3【答案】D．【解析】试题分析：A．当SO2与NaOH的物质的量之比小于1：2时，反应后生成Na2SO3，且NaOH有剩余，即A可能，故A不选；B．当SO2与NaOH的物质的量之比大于1：1时，反应后生成NaHSO3，即B可能，故B不选；C．当SO2与NaOH的物质的量之比介于1：3．（3分）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．反应③最多能产生0.05molO2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的4．（3分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0.6mol/LB．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：1铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加5．（3分）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸1：2；3、硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4．符合图象的数值变化；故C符合；考点：镁、铝的重要化合物．6．（3分）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑C．向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2HAc=H2SiO3↓+2Ac﹣【答案】D．【解析】试题分析：A、实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+；故A错误；B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；故B错误；C、向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO；故C错误；D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合生成硅酸沉淀，离子方程式为：SiO32﹣+2HAc=H2SiO3↓+2Ac﹣；故D正确；考点：离子方程式的书写．7．（3分）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol考点：氧化还原反应．8．（3分）有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的盐酸的体积至少为（）A．0.05LB．0.1LC．0.2LD．1L换﹣2价的O，所以n（Cl﹣）=