江西芦溪2016届高三第二次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 WORD版含答案.doc

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是()A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来,振荡B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞,使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体2.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④3.将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,用玻璃棒搅拌,充分溶解,一段时间后,向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是()A.AB段发生反应的的离子方程式为:Ba2++S+2H++2OH-BaSO4↓+2H2OB.D点表示的溶液呈酸性C.C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D.混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等4.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质,两者生成的CH3COONH4为强电解质)5.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al、Si、S、C、S中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、Al和Si一定存在于溶液X中D.C和S一定不存在于溶液X中6.在120℃、1.01×105Pa时,1LC3H8和xLO2混合后点燃,充分作用后生成水和碳的氧化物的气体,恢复到原温度和压强后,测得气体体积为mL,混合气体通过足量碱石灰后,气体体积为nL,若m-n=6,则原来通入O2的体积为(同温、同压)()A.4LB.4.5LC.5LD.5.5L7.在相同温度下,关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是()A.等体积的盐酸和醋酸中和氢氧化钠时,盐酸消耗的氧氢化钠多B.盐酸的pH小于醋酸的pHC.稀释相同倍数后,盐酸的pH大D.溶液中离子总数一定不相等8.常温下,用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液,下列说法中正确的是()A.溶液的pH可能由7.0变为4.2B.阴极发生的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑C.若有6.4g金属Cu析出,放出的O2一定为0.05molD.电解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9.A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的元素,已知A、C、F三原子的最外层电子共有11个,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,D元素原子的最外层电子数比次外层少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:(1)写出元素符号:A,D,E。(2)写出B的原子结构示意图:。(3)A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。(4)D、E、F三种元素气态氢化物的化学式分别为D、E、F,三种氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(用化学式回答)。10.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________________________。(2)上述反应中的氧化剂是__________，反应产生的气体可用____________吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO―→2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______________(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状