江西樟树2016届高三第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 WORD版含答案.doc

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651.已知NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB.标准状况下，22.4LSO3含分子数为NAC.标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是2NAD.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA2.1918年,德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。1931年,卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔,理由是他发现了哈伯一博施法合成氨的作用机理。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时,将完全转化为NH3B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应速率和逆反应速率都为零3.某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。当它完全燃烧时,生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1∶1,则m∶n为()A.2∶1B.2∶3C.1∶1D.1∶24.氧是地壳中含量最多的元素,下列比较中正确的是()A.第一电离能:N>OB.稳定性:H2O>HFC.电负性:S>OD.键角:H2O>C2H25.将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是()A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸6.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)7.为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系,实验测得X、Y的初始浓度(用c表示,mol/L)与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间(秒)如表所示。下列关于该反应反应速率的判断,正确的是()c(X)c(Y)所需时间0.100.100.60s0.200.100.15s0.200.050.30sA..与c(X)成正比且与c(Y)成正比B.与c(X)成正比且与c(Y)无关C.与c2(X)成正比且与c(Y)成正比D.与c2(X)成正比且与c(Y)成反比8.CO无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示,该装置中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是()A.负极的电极反应式为CO+O2--2e-CO2B.工作时电极b作正极,O2-由电极a向电极b移动C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期．A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和．回答下列问题：（1）D元素的原子结构示意图为，E元素的电子排布式为．（2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是，A2B2分子是否为手性分子（填“是”或“否”）．（3）E的原子半径为rcm，摩尔质量为Mg．mol﹣1，阿伏伽德罗常数值为NA，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为，其晶体密度为g．cm﹣3．10.(15分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式。(2)回收S过程中温度控制50℃~60℃之间,不宜过高或过低的原因是、。(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用