江西省赣州市信丰县信丰中学2016届高三上学期晚练化学试题（四）WORD版无答案.doc

2015-2016学年第一学期高三化学晚练（四）可能要用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Al-27K-39Fe-56Cu-64I-127Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共24分）1、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠2、对下列反应①NH4HCO3,溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3、下列分子或离子在指定的分散系中因非氧化还原反应而不能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、H+B．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子4、标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：nB．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mC．同质量气体A与B的分子个数比为n：mD．气体A与B的相对分子质量比为m：n5、有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L6、如图试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②7、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4-+NO2-+口→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2-被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．口中的粒子是OH-8、下列反应的离子反应方程式正确的是（）A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓B.NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OC.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-9、K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水．下列说法正确的是（）A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：6C．生成氯气的相对分子质量为72D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×102310、两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是（）A．NaNO3B．Mg（NO3）3C．Al(NO3)3D．Cu（NO3）211、下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是()A．过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液B．过氧化钠投入到FeC12溶液中c．向NaAlO2溶液中通入过量CO2D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO212、某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-二、填空题（每空2分，共26分）13、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。回答下列问题：(1)生成物A的化学式为。(2)在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。(3)反应中被氧化的元素为。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。14、向盛有KI溶液的试管中加入少许CC