江西新干2016届高三实验班第五次理科综合能力测试化学部分试题 WORD版含答案.doc

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651.为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验并记录了现象:①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述稀硫酸中插入铜片,没有看到有气泡生成;③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入稀硫酸中,发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是()A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D.实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极2.某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于()A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol3.下列离子方程式中正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SQUOTEBaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NQUOTE+OH-NH3↑+H2OC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2++OH-+HCQUOTECaCO3↓+H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+2H2O+I24.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键5.下列有关烷烃的叙述中,正确的是()①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键;②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃;④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应;⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④6.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能正确的组合是()①4∶3②3∶2③3∶1④2∶1A.②③B.①②C.①③D.①④7.X、Y、Z为三种气体，把amolX与bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2YQUOTE2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为()A.QUOTE×100%B.QUOTE×100%C.QUOTE×100%D.QUOTE×100%8.如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是()A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9.(10分)某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。(1)在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂:实验现象如下表:编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀c滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(2)在用NaOH溶液吸收SO2的过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,溶液pH随n(SQUOTE)∶n(HSQUOTE)变化关系如下表:n(SQUOTE)∶n(HSQUOTE)91∶91∶19∶91pH8.27.26.210.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)。(2)Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程。(3)已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式。(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应