江西省南昌市湾里区一中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷 WORD版含解析.doc

2015-2016学年江西省南昌市湾里区一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题有7小题，每小题6分，共42分）1．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol﹣14．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（）A．v（A）=0.7mol/（L•s）B．v（B）=1.8mol/（L•s）C．v（C）=1mol/（L•s）D．v（D）=1.6mol/（L•min）5．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应6．某温度时反应C（S）+2H2⇌CH4的K=8.28，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol/l、CH40.2mol/l时，上述反应（）A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定7．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＞0，m+n＞x+yB．△H＜0，m+n＞x+yC．△H＜0，m+n＞xD．△H＞0，m+n＜x二、非选这题8．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VA=，VB=，VC=．该反应的化学反应方程式为．9．比较下列各组热化学方程式中的△H的大小关系．（1）已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．则△H1和△H2的关系：△H1△H2（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1△H2（3）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）．请根据以下反应：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol﹣1WO2（g）+2H2═W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ•mol﹣1计算出WO2（s）═WO2（g）的△H=．10．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是；（2）产生上述现象的原因是．（3）写出有关反应的离子方程式．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．11．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：（1）仪器A的名称为；（2）装置中碎泡沫塑料的作用是；（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol﹣1）．12．密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K＞K，该反应是热反应；（2）图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是；a、v（NO2）=2v（O2）b、容