第一学期高二化学期中试卷.doc

2019—2019第一学期高二化学期中试卷化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了第一学期高二化学期中试卷，希望你喜欢。可能用到的相对原子质量：H1O16N14S32Cl35.5Mn55C12Na23一、单项选择题(本题25小题，每题3分，共计75分)1、下列溶液中，不存在溶质分子的是()A.酒精B.硼酸C.碳酸钠D.醋酸2、下列变化过程，属于放热反应的是()①铝热反应②酸碱中和③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌⑧工业制取水煤气A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①⑥⑦⑧3、对于可逆反应：2SO2+O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充O24、反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是()A.(D)=0.4mol/(Lmin)B.(A)=0.5mol/(Ls)C.(B)=0.6mol/(Lmin)D.(C)=0.5mol/(Lmin)5、100mL1mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的是()①醋酸钠(固体)②水③硫酸钾溶液④硫酸铵(固体)⑤100mL2mol/L硫酸氢铵溶液⑥将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸⑦硝酸钾溶液⑧将锌粉改为锌块A.①③④⑥B.④⑤⑥⑦C.①②③⑧D.③④⑤⑦6、下列说法中正确的是()A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.熵增加且吸热的反应一定是自发反应D.恒压条件下，反应的热效应等于焓变7、下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量;②升高温度;③缩小反应容器的体积;④加入生成物;⑤加入MnO2⑥向双氧水中滴加硫酸铜溶液A.①②⑤B.②⑥C.②D.②③8、在密闭容器中，反应xA(g)yB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70﹪，则()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数减少了D.xy9、在稀醋酸溶液中，欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度10、双鸭山一中高二某化学科研小组监测了安邦河一中段的水质(水温298K)，河水中c(Na+)=1mmol/L，c(Fe3+)=1.5mmol/L，c(SO42-)=3.5mmol/L，c(Cl-)=1mmol/L，c(Al3+)=0.5mmol/L，若河水中除H+、OH-外，仅含上述离子，则一中段安邦河水的pH为()A.11B.14C.0D.311、对于反应，在反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的百分含量与温度(T)的关系如图I所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图II所示。以下说法正确的是()A.T10B.增大压强，物质B的转化率增大C.反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动D.a+bc+d12、下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是()A.实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气B.对平衡体系增加压强使颜色变深C.反应正反应放热，升高温度使平衡向正方向移动D.氢能是目前世界上比较理想的能源之一13、已知反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v(NO2)=0.2molL-1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)14、250C时，将0.2molL-1的HF加水稀释过程中，下列表示的量保持不变的是()①n(H+);②c(H+)c(OH③c(OH)+c(F④A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤15、在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)已达到平衡状态的是()A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量C.混合气体的平均相对分子质量D.体系的温度16、在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=11032H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=21092CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=410-9以下说法正确的是()A.此条件下，可认为NO分解产生O2的反应完全B.此条件下，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，此时平衡常数的数值约为510-10C.此条件下，N