江苏省淮安市范集中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（选修） WORD版含答案.doc

江苏省淮安市范集中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（选修）第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是（）A．△H＜0B．△S＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能2.下列说法错误的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）4.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。5．已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol—1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol—1B．+92.3kJ·mol—1C．-184.6kJ·mol—1D．-92.3kJ·mol—16.下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变成光能7．下列方法不能用于金属防腐处理的是（）A．油漆B．表面打磨C．制成合金D．电镀8．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是（）9．C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是()A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大10.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)11．改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度②增加反应物浓度③增大气体的压强④使用催化剂（）A．①③B．①④C．②③D．③④12．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．加入一种反应物C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂13．在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是（）A．混合气体压强不再发生变化B．混合气体质量不再发生变化C．反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1D．生成nmolCO的同时生成nmolH2O14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa-50MPa压强，以提高原料的利用率C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全15．只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.平衡移动,K值一定变化B.平衡移动,K值可能不变C.K值变化,平衡一定移动D.K值不变,平衡可能移动16．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=－197kJ/mol。下列说法正确的是（）A．使用催化剂可以提高SO2的转化率B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动17．下列电离方程式正确的是（）A．B．Ba(OH)2Ba2++2OH－C．HCO3－+H2OH3O++CO32－D．NaHCO3===Na++H++CO32－18．将0.lmol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的是A．H2SO4B．CH3COOHC．NaOHD．NaCl19．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．H+