江西省丰城市第九中学2020-2021学年高一上学期第三次周考化学试卷 WORD版含答案.doc

化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5一、选择题(16题共48分，每题3分)1．实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是（）A．硫酸洗涤B．稀盐酸洗涤C．水洗涤D．醋酸洗涤2．金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都生成氧化物D．都生成白色固体3．常温下，不能用铁制容器存放的物质是()A．浓硫酸B．浓氨水C．硫酸铜溶液D．氢氧化钾溶液6．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（）①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤7．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠8.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子A．①③④⑥⑧B．①④⑤⑥⑧C．①②④⑥⑧D．②③④⑤⑦9.下列关于氧化物的各项叙述正确的是()①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应A．①③⑥B．①③④C．③⑤⑥D．①②⑤10.下列各离子能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Na+、SO42﹣、MnO4﹣、NO3﹣B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．pH=1的溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．弱碱性的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣11.能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是()①Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++2OH－+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O②Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++OH－+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O③Ca(HCO3)2和NaOH：Ca(HCO3)2+OH－＝H2O+CaCO3↓+HCO3－④Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓A．③④B．②④C．①④D．①③12．下列各组物质相混合后，无沉淀产生的是()A．含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液B．含amolNaAlO2的溶液中通入amolCO2C．含amolAlCl3的溶液与含2amolBa(OH)2的溶液D．含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液13.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol/LBa(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图是()A.B.C.D.14.将ag由甲醇（CH3OH）和乙酸（CH3COOH）组成的混合物在足量的O2中充分燃烧（生成CO2和H2O）后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()A．gB．gC．gD．g15.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()ABCD16.浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（）A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol•L﹣1B.B烧杯中通入的CO2体积为448mLC.通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D.通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和Na2CO3，且物质的量相等非选择题（每空2分,共52分）17.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。Ⅰ.方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________________________。Ⅱ.方