江苏省姜堰中学、如东中学、沭阳如东中学2021届高三化学下学期5月联考试题.doc

江苏省姜堰中学、如东中学、沭阳如东中学2021届高三化学下学期5月联考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．雷雨发庄稼——自然固氮B．用聚合氯化铝[Al2Cln(OH)6－n]m净化自来水C．用84消毒液（有效成分NaClO）灭杀细菌D．补铁剂（有效成分Fe2+）与维生素C共服效果更佳2．反应PH3＋HCl＋4HCHO===[P(CH2OH)4]Cl的产物可用作棉织物的防火剂。下列有关说法正确的是A．Cl—的结构示意图：B．HCl的电子式：H+[∶Cl∶]—C．PH3是由极性键构成的非极性分子D．HCHO分子的空间构型为平面三角形3．生物净化法脱硫反应为CH3COOH+SOeq\o\al(\s\up1(2–),\s\do1(4))eq\o(======,\s\up7(脱硫细菌))2HCOeq\o\al(\s\up1(–),\s\do1(3))+H2S。下列说法正确的是A．该反应中CH3COOH被还原B．酸性强弱比较：H2S＞H2CO3C．当有34gH2S产生时，电子转移的物质的量为8molD．在高温条件下，脱硫反应进行的速率会更快、效果更好请阅读下列资料，回答4~6题：氨气是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化制备硝酸，氨气应用于侯氏制碱的主要反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl。4．下列对硝酸的认识中，正确的是A．久置的浓硝酸呈黄色是由于硝酸对光、热不稳定造成B．用硝酸制备硝基苯和硝化甘油的反应均为酯化反应C．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2OD．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中5．氨催化氧化的反应为：4NH3(g)+5O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do3(△))4NO(g)+6H2O(g)，∆H＜0。下列有关说法正确的是A．该反应∆S＜0B．催化剂降低了正、逆反应的活化能C．升高温度，该反应的平衡常数增大D．适当降低反应温度或使用高效催化剂均能提高氨气的平衡转化率6．实验室运用侯氏制碱的原理用下列装置制取碳酸氢钠粗品，其中实验装置、操作正确且能达到实验目的的是A．甲装置制取氨气B．装置乙制取二氧化碳C．装置丙制取碳酸氢钠D．装置丁分离碳酸氢钠与母液7．X、Y、Z、W都属于短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是A．第一电离能：Y＜Z＜WB．W的氧化物对应的水化物是强酸C．X、Z简单氢化物的沸点：X＜ZD．简单离子半径由小到大的顺序为：W＜Z＜Y8．下图为开发利用海水部分化学资源的过程，下列说法不正确的是A．除去粗盐水中Ca2+、Mg2+和SOeq\o\al(\s\up1(2–),\s\do1(4))，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量盐酸B．②中电解时可用石墨作阳极材料C．由溶液1得到无水MgCl2的操作为蒸发结晶D．⑥中发生的主要反应的离子方程式为BrOeq\o\al(\s\up1(–),\s\do1(3))+5Br—+6H+===3Br2+3H2O9．近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是电解池左侧物质转化：A．Ni电极与电源负极相连B．工作过程中阴极附近pH减小C．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2D．在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH===KCl+H2O10．硫酸四氨合铜晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）的制备实验如下：步骤1：向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，观察到有浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀生成。步骤2：向试管中继续滴加氨水，观察到沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液。步骤3：再向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是A．生成浅蓝色沉淀反应的离子方程式为2Cu2＋+2OH－+SOeq\o\al(\s\up1(2–),\s\do1(4))===Cu2(OH)2SO4↓B．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度C．浅蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NHeq\o\al(＋,4)提供孤对电子D．右图所示铜的晶胞中，Cu的配位数是41