江苏省启东市2020届高三化学下学期阶段调研测试试题（含解析）.doc

江苏省启东市2020届高三化学下学期阶段调研测试试题（含解析）1.核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是()A.核酸是一种无机酸B.核酸的性质与蛋白质相似，不会变性C.组成核酸的元素有C、H、O、N、P等D.核酸是生物小分子化合物【答案】C【解析】【分析】核酸是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的总称，由许多核苷酸相互聚合形成，核苷酸由五碳糖、磷酸基团和含氮碱基组成。【详解】A．核酸是有多个核苷酸相互聚合而形成的的有机酸，A错误；B．核酸性质与蛋白质类似，在重金属盐、加热等化学或物理因素的影响下可以发生变性，B错误；C．根据核酸的组成，可知组成核酸的元素有C、H、O、N、P等，C正确；D．核酸是由核苷酸相互聚合组成的大分子化合物，D错误；故选C。2.利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HCl＋O2=2H2O＋2Cl2。下列化学用语表达正确的是()A.质量数为18的氧原子：OB.水的电子式：C.HCl分子的球棍模型：D.Cl－的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．O原子的质量数为18，质子数为8，故正确的表达为，A错误；B．O原子最外层有6个电子，其中有4个电子形成2对电子对，剩余2个电子分别与2个H原子形成两个共价键，B正确；C．由于H原子和Cl原子的原子半径不同，故正确的HCl球棍模型为，C错误；D．Cl-由于最外层多一个电子，故Cl-的结构示意图为，D错误；故选B。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板B.CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂C.NH4Cl具有酸性，可用于金属除锈D.活性炭具有还原性，可用于水质净化【答案】C【解析】【详解】A．用FeCl3刻蚀电路板，是Fe3+与电路上的Cu发生反应，体现了Fe3+的氧化性，A错误；B．氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，B错误；C．NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解使溶液呈酸性，故可以除锈，C正确；D．活性炭是一种疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮颗粒，达到净水的目的，D错误；故选C。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L－1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L－1KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、NO3-D.0.1mol·L－1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】【详解】A．0.1mol·L－1NaOH溶液含有大量OH-，Na+、K+、CO32-、AlO2-离子之间以及与OH-之间不发生反应，能大量共存，故A正确；B．0.1mol·L－1FeCl2溶液中Fe2+具有还原性，与MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．0.1mol·L－1KHCO3溶液中，HCO3-与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；D．0.1mol·L－1H2SO4溶液含有大量H+，与NO3-、HSO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；答案选A。【点睛】HSO3-具有还原性，在酸性条件下可被硝酸根离子氧化为硫酸根。5.下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是()A.用装置甲制取少量Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气【答案】A【解析】【详解】A．选项中的浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气，化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，A正确；B．除去Cl2中的HCl需要用到饱和的NaCl溶液，但在洗气装置中需要长导管进短导管出，若短导管进为集气装置，B错误；C．Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法，在集气装置中应长导管进，C错误；D．Cl2易溶于NaOH溶液，用此装置吸收尾气容易导致Cl2没有完全被NaOH吸收，污染空气，D错误；故选A。6.下列有关化学反应的叙述正确的是()A.SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3B.NH3在纯O2中燃烧生成NO2C.过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3D.高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2【答案】C【解析】【详解】A．二者发生反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，A错误；B．氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，B错误；C．过量CO2通入到氨水时生成NH4HCO3，化学方程式为2NH3+CO2+H2O=2NH4HCO3，C正确；D．高温条件下Fe与水蒸气反应生成四氧化