摩尔及气体摩尔体积练习.doc

摩尔及气体摩尔体积练习()1.判断下列叙述正确的是A.标况下，1molH20体积约为22.4LB.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数C.相同温度、压强下，0.5molH2和0.5molN2体积相同D.标况下1mol02和N2的混合气体体积约为22.4L()2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A，2.4g金属镁变成离子时，失去的电子数目为0.2NAB.2g氢气所含原子数目为0.5NAC.在25℃，101KPa时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA()3.将0.1molCuSO4·5H2O溶解在水中，若使20个H2O分子含有一个Cu2+离子，则加入水的物质的量为：A.2molB.2.5molC.1.5molD.15mol()4.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。用x射线研究该固体的结果表明，在棱长为1x10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的原子量最接近A.32B.65C.120D.150()5.15.3gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.5gC物质、1.8gD物质和0.3gE物质，则E的物质的摩尔质量为A16.5g/molB85g/molC27.5g/molD55g/mol()6.CuO、Cu2O的混合物中含Cu88%，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为A1：5B3：2C1：4D5：1()7.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有2molBrF3参加反应时，则发生还原反应的BrF3的物质的量为（D）A1/3molB2/3molC4/9molD4/3mol()8.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A两种气体A与B的式量比为m：nB同质量气体A与B气体的分子数比为n：mC同温、同压下，A气体与B气体的密度比为n：mD相同状况下，同体积A与B气体质量比为m：n()9.在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体反应生成1L水蒸气1L氮气。X、Y是AH2、N2O4BH2、N2O3CH2、N2ODH2、NO2()10.假定把原子量定为24，把24g含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是A此时的原子量为32B标准状况下44gCO2的体积为22.4LCNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16：1D44gCO2和28gCO含有相同数目的分子E标况下，11.2LO2的质量为32g()11.CO和H2按体积比为2∶1混合，使VL该混合气体在氧气中充分燃烧，则消耗的氧气的体积为(相同状况下)A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL()12.由C02、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中C02、H2和CO的体积比为A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:57()13.同温同压下，一体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3()14．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A．1:1B．1:4C．4:1D．1:2()15.1molO2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是A．16B．17.8C．18.4D．35.6()16．二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL()17.在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是A．0.5molNa和0.5molMgB．0.1molZn和0.1molAlC．8.4NaHCO3和8.4Mg2CO3D．10Na2CO3和10CaCO3［例1］0.2molH2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?［例2］将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na＋?［例3］下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024个电子［例4］下列哪种物质所含原子数与0.2molH3ＰO4所含原子数相等()A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molNaClD.0.3molHNO3［例5］a