广西桂林市临桂区两江中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）.doc

广西桂林市临桂区两江中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）一、单项选择题1.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是A.增大压强能增大反应速率B.使用适当催化剂可增大反应速率C.升高温度能增大反应速率D.增大压强(体积减小)对该反应速率无影响【答案】D【解析】【分析】本题考查影响化学反应速率的因素。对于气体之间的反应，增大压强（体积减小）、使用催化剂和升高温度均能增大反应速率，反之化学反应速率减慢。根据上述原理对A、B、C、D进行分析。。【详解】A.对于有气体参加的化学反应,增大压强，化学反应速率加快,故A.正确；B,催化剂能改变反应的活化能，加入催化剂能改变反应速率，故B正确；C.温度对任何化学反应的速率都会造成影响,升高温度，反应速率变大，故C正确；D.对于有气体参加的化学反应，增大压强加快反应速率，故D错误；故选:D。2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度可能大于2.5mol·L－1C.第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5mol·L－1D.第3组实验的反应温度低于30℃【答案】D【解析】【分析】相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d。【详解】A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，第4组实验的反应速率最慢，A项正确；B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，B项正确；C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，C项正确；D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，第3组实验的反应温度高于30℃，D项错误；答案选D。3.下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol•L﹣130℃块状B0.5mol•L﹣130℃粉末状C1mol•L﹣135℃块状D1mol•L﹣135℃粉末状A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑来说，盐酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小。答案选A。4.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A.①②B.②③C.①④D.③④【答案】D【解析】【详解】①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误；③升高温度，增大了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确；④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；故选D。5.在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A.①⑤B.①③C.②⑤D.③⑤【答案】C【解析】【详解】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数减少。故选C。6.把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A.20mL,3mol·L－1B.20mL,2mol·L－1C.10mL,4mol·L－1D.10mL,2mol·L－1【答案】A【解析】【详解】先计算出稀释后X溶液中的X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，盐酸的浓度相同，则X物质的量越大，浓度越大，反应速率越大。A、20mL3mol/LX溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L＝0.06mol；B、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L＝0.04mol；C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L＝0.04mol；D、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L＝=