广东省广州市执信中学2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（理科） WORD版含解析.doc

2013-2014学年广东省广州市执信中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．1．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质2．（3分）（2014秋•岐山县期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C3．（3分）（2012秋•惠来县校级期末）下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（）A．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ/mol，甲烷的燃烧热为802kJ/molB．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的热量多C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜04．（3分）（2010•上海）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5．（3分）（2012秋•广州校级期末）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法6．（3分）（2011秋•平川区校级期末）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱7．（3分）（2012秋•珠海期末）下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C．NH3+H+=NH4+D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣8．（3分）（2014•上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分．9．（5分）（2014秋•红塔区校级期中）从下列事实所得出的解释或结论正确的是选项实验事实解释或结论A2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低A．AB．BC．CD．D10．（5分）（2013秋•肇庆期末）在容积不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/molB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．曲线b表示可能使用了催化剂D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大11．（5分）（2013秋•越秀区校级期中）在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：⇌，下列说法正确的是（）A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B．该反应不是氧化还原反应C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．该反应的平衡常数表达式是12．（5分）