广东省广州市培才高中2016-2017学年高二上学期期中化学试卷 WORD版含解析.doc

2016-2017学年广东省广州市培才高中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分合计60分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变2．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强D．升高温度3．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L﹣1盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．⑤⑥⑧D．③⑦⑧4．下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D．在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6．高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值7．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣18．下列关于催化剂的说法不正确的是（）A．催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂9．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少C．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）D．若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态10．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（）A．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1B．AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJ•mol﹣1C．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，吸收akJ能量D．该反应在任何条件下都不可能自发进行11．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol•L﹣1B．Y2为0.4mol•L﹣1C．X2为0.2mol•L﹣1D．Z为0.4mol•L﹣112．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d13．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2