广东省揭阳市普宁市英才华侨中学2016-2017学年高二上学期期末化学试卷 WORD版含解析.doc

2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二（上）期末化学试卷一、选择题1．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+H+NO3﹣SO42﹣B．Fe3+NH4+Cl﹣I﹣C．Cu2+Mg2+NO3﹣Cl﹣D．Al3+Na+SO42﹣OH﹣2．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2是弱酸弱碱盐3．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（aq）B．Co2+（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag（s）+Cd2+（aq）═2Ag+（aq）+Cd（s）D．2Ag+（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co2+（aq）4．将含有0.400molCu（NO3）2和0.400molKCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）A．3.36LB．6.72LC．大于3.36L，小于5.60LD．大于5.60L，小于6.72L5．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A．2Fe﹣4e﹣=2Fe2+B．2Fe2++4e﹣=2FeC．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Fe3++e﹣=Fe2+6．在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）A．B．C．D．7．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多8．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量减小6.5g9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热10．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液A．CuFeFeCl3B．ZnFeFeCl2C．Fe石墨Fe2（SO4）3D．FeAgFe（NO3）2A．AB．BC．CD．D11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质可能导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HCIH﹣F的键长比H﹣CI的键长短A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D．HF的沸点高于HCIH﹣F的键长比H﹣CI的键长短13．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g