广东省揭阳市2017届高三上学期期末调研考试理综化学试题 WORD版含答案.doc

揭阳市2016—2017学年度高中三年级学业水平考试理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。7．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NAB．常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的铜离子数为NA9．下列关于有机化合物说法正确的是A．间二甲苯也称为1,4－二甲基苯B．C3H6Cl2有3种同分异构体C．实验室由乙醇制备乙烯为消去反应D．所有的酯都有香味并且都易溶于水10．下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱C配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp＞Ksp11．如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是A．放电过程中，电子从正极转移到负极B．放电过程中，H+从正极区移向负极区C．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e-=Mn2+＋2H2OD．若Cm(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，消耗的葡萄糖是1mol。12．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2下列叙述正确的是A．W和Y形成的化合物为共价化合物B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物D．工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质13．常温下，向20mL0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是A．从图象中可知H2A为强酸B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+）>c(HA－）>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)C．当V(NaOH)=20mL时混合溶液的pH值大于7D．当V(NaOH)=40mL时，升高温度，c(Na+)／c(A2－)减小26．（14分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验（必要时可加热，省略夹持装置）。（1）仪器a的名称是：；装置B中长颈漏斗的作用是：。蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为。（2）洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为。（3）装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是。（4）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式。（5）实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________然后溶液从无色逐渐变为_______色_______________________________27．（15分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5())2CO2(g)＋N2(g)。在固定容积为2L的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：①该反应的ΔΗ______0(填“＞”、“＜”或“=”)。②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)＝