广东省七校联合体联考2016届高考化学三模试卷 WORD版含解析.doc

2016年广东省七校联合体联考高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气．则胡粉的主要成分为（）A．PbCO3B．2PbCO3•Pb（OH）2C．Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb2．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（）A．甲、乙互为同分异构体B．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应C．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于NAB．标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4NAC．常温常压下，18gD2O的原子总数为3NAD．7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3NA4．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A．AB．BC．CD．D5．下列实验装置正确且能达到实验目的是（）A．用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．如图所示为石油分馏C．如图所示为检查装置气密性D．如图所示为测定未知盐酸的浓度6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Z2+）＞r（Y2﹣）B．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D．X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数7．硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（）A．D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（NO3﹣）B．EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=Al（OH）4﹣C．原溶液中n（NH4+）=0.012molD．溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+二、解答题（共3小题，满分43分）8．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．①装置B仪器名称是，所放试剂是．②装置C中可观察到的现象是，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有．（写化学式）（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是．②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有；G中发生反应的离子方程式为．（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：．9．研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义．（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是（用离子方程式表示）．（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：①反应②氧化过程所发生反应的离子方程式是：，在生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：．②反应③中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明．③在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，洗涤滤渣的方法是_．④若某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为．（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为；其中可循环使用的物质是．（填化学式）10．已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1：（1）从