山西省曲沃中学校2016届高三11月阶段性考试化学试题 WORD版含解析.doc

第Ⅰ卷（本卷共21道题，每题3分，共63分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Fe-56Cl-35．5Al-27Cu-64Na-23Ba-137一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．1molCaC2中含有阴离子数目为2NAB．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NAC．2．8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．4NAD．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8NA【答案】D考点：考查了微粒（离子、原子、电子）的物质的量。2．下列说法正确的是（）A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大【答案】B【解析】试题分析：A：水化物酸性逐渐减弱。C：硅烷是碳族中气态氢化物的沸点最高的，第三周期气态氢化物无氢键作用。D:O、F的最高化合价为零。考点：考查了元素周期表中性质的递变性。3．关于化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物中只存在离子键B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D．含金属元素的化合物中一定存在离子键【答案】B【解析】试题分析：A：还可能有共价键，比如NH4Cl。C:还可能存在非极性共价键，比如H2O2。D:HMnO4中就没有离子键。考点：考查了化学键中离子键和共价键的知识。4．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红色的溶液中：B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：C．室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中：D．含大量Cu2＋的溶液中：【答案】A考点：考查离子共存的知识。5．下列关于实验的叙述合理的是（）A．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气B．在Fe(OH)3胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象相同C．配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解D．酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开【答案】D【解析】试题分析：A:若为NaH也可。B:Fe(NO3)3溶液中NO3-被还原还会有气体放出。C:溶于稀硫酸，否则亚铁离子会被氧化。考点：主要考查氧化还原的知识。6．某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤【答案】A【解析】试题分析：除了SO32-、Br-与之发生氧化还原反应，还有氯气溶于水的自身氧化还原反应。考点：主要考查氯气的氧化性。7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）【答案】B考点：考查离子共存的条件。8．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）【答案】D【解析】试题分析：D:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O考点：考查离子方程式的书写。9．四个等体积的圆底烧瓶分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2和O2的混合物【答案】C【解析】试题分析：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的2/3，根据c=n/v计算溶液的物质的量浓度．考点：考查物质的量浓度的求算。10．将Na2O2加入到含有的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）【答案】A【解析】试题分析：Na2O2加入到溶液中会生成NaOH和O2。碳酸根离子浓度增大，碳酸氢根及亚硫酸根离子浓度减小，考点：考查Na2O2溶于水所变现出的碱性和强氧化性。11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL【答案】A【解析】试题分析：根据氧化还原反应，氧得到的电子全部来自于铜所失电子。(1．68/22．4)x2x2=nCux2,求出铜的物质的量，Cu~2OH-，求出nNaOH=0．3mol,再除以浓度求知。考点：考查氧化还原反应中的