山东省聊城市2018届高三二模理综化学试题 WORD版含答案.doc

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物B.合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物C.标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NAD.高温下，1molFe与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4，转移电子数为2NA8.《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是A.“取碱浣衣”与酯的水解有关B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效9.有关化合物(b)、(d)、(p)的叙述正确的是A.b的一氯代物有三种B.b、d、p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物,C.b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上D.一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种10.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是A.装置e的作用是防倒吸B.如图所示装置的活塞K处于关闭状态C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液11.NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C.交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是A.简单离子半径的大小：Q>Y>Z>X>WB.五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合C.相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应13.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A.常温下，pKb2=-1gKb2==7.15B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.H3NCH2CH2NH2Cl2溶液中c(H+)>c(OH-)D.曲线G代表pH与的变化关系26.(15分)硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。(1)甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。①连接好装置后，接下来的操作是。②仪器a的名称是；其作用是。(2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3；SO3的熔点为16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。①装置D中的现象是，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是。②装置A中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式。③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g(假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为%(保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为。Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因。27.(14分)钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐(钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：已知：①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；③常温下钨酸难溶于水。请回答下列问题：(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为。(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3的化学方程式。(3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2的作用是，加入H2O2时发生反应的离子方程式为。(4)已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“净化”阶段，窄温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)应不超过mo