山西省吕梁市汾阳中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）.doc

汾阳中学2018-2019第二学期高二年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共54分）1.下列表达式错误的是（）A.甲烷的电子式：B.碳原子的L层电子轨道表示式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D.碳－12原子：【答案】B【解析】分析：正确运用电子式、轨道表示式、核外电子排布式、原子的表示方法等化学用语分析。详解：甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为，A选项正确；碳原子的L层电子有4个电子，2s电子优先单独占据1个轨道，2p轨道上还有2个电子，按照洪特规则，剩余的2个电子分布在2p轨道中，还有一个空轨道，则碳原子的L层电子的轨道表示式：，B选项错误；硫离子的核外电子数为18，其硫离子的核外电子排布式1S22S22P63S23P6，C选项正确；碳-12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子表示为126C，D选项说法正确；正确选项B。2.下列说法正确的是（）A.O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似B.35Cl与37Cl—互为同位素C.乙二醇()和甘油（）互为同系物D.CH3CHO与互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A.O2、O3是氧元素的同素异形体，但两者物理性质与化学性质均不同，A项错误；B.质子数相同，中子数不同的同种元素互为同位素，其组成微粒为原子，但35Cl2是分子，37Cl-是离子，两者不互为同位素，B项错误；C.结构相似，在组成上相差n个CH2的物质之间互为同系物，乙二醇（）和甘油（）相差一个CH2O，两者不是同系物，C项错误；D.CH3CHO与分子式均为C2H4O，结构不同，所以两者互为同分异构体，D项正确；答案选D。3.下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B.熔点由高到低：Na>Mg>AlC.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D.晶格能由大到小：MgO>CaO【答案】B【解析】【详解】A.形成的晶体都是分子晶体，其熔点高低和分子间作用力大小有关系,相对分子质量越多，分子间作用力越强，故A正确；B.形成的晶体都是金属晶体，熔点高低和金属键强弱有关系。形成金属键的金属离子的半径越小，电荷数越多，金属键越强，应该是Al＞Mg＞Na，故B错误；C.形成的晶体都是原子晶体，其熔点高低和共价键强弱有关系，形成共价键的原子半径越小，共价键越强，硬度越大，硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；D.离子半径越小，电荷数越多，离子间作用力越强，晶格能越大，所以晶格能由大到小：MgO>CaO，故D正确，故选B。【点睛】掌握不同晶体类型中微粒间的作用力及影响该作用力大小的因素是解决此题的关键。4.下列有关说法不正确是（）A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12【答案】C【解析】【详解】A.如图所示，铜离子与4个水分子结合，所以1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确；B.晶胞中Ca2＋处于晶胞的顶点和面心，则每个CaF2晶胞中Ca2＋数为8×1/8+6×1/2=4，故B正确；C.H原子外只有一个电子，在原子核附近运动，故C错误；D.在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，故D正确；故选C。5.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右【答案】D【解析】试题分析：A、升高温度正逆反应速率均是增大的，图像错误，A错误；B、由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，若乙的压强大，反应速率加快，平衡不移动，反应物的转化率不变，与图象符合，B正确；C、乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，导电能力几乎不变，与图象不相符，C错误；D、由图可知，Fe3+在pH=4左右沉淀完全，