山东省滕州市实验高中2016届高三上学期开学初检测化学试题 WORD版含解析.doc

第I卷（选择题）1．日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【答案】C【解析】考点：用化学理论解释日常生活中的一些现象，属化学与生活2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应【答案】A【解析】试题分析：反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质，故选项A不正确；化学反应的过程中元素种类不发生改变，选项B正确；CCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，选项C正确；此反应的反应物为单质和化合物，生成也是单质和化合物，属于置换反应，选项D正确．考点：反应原理探究，涉及反应类型的判断、物质的分类等。3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．加水稀释C（OH‾）/C（H+）增大的溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－B．常温下KW/c（H＋）＝0．1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋【答案】B【解析】试题分析：加水稀释C（OH‾）/C（H+）增大的溶液为酸性溶液，AlO2－在酸性溶液里不能大量存在，选项A不正确；常温下KW/c（H＋）＝0．1mol/L的溶液，pH=13，是碱性溶液，离子组K＋、Na＋、SiO32－、NO3－能在碱性溶液里大量共存，选项B正确；铁片加入产生气泡的溶液显酸性，NO3－在酸性条件下有强氧化性，能氧化还原性强的是I—而不共存，选项C不正确；HCO3—和Al3＋在一起要发生双水解，不能共存，选项D不正确。考点：离子共存，涉及双水解、溶液的酸碱性判断及氧化还原反应的理论。4．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．7．8gNa2O2中含有的阴离子数目为0．2NAB．标准状况下，2．24LCHCl3的分子数为0．1NAC．1L0．1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0．2NAD．0．1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0．3NA【答案】D【解析】试题分析：7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子（O22—），所含阴离子的数目为0.1NA，选项A不正确；标况下，CHCl3为液体，2.24LCHCl3的物质的量不是0.1mol，所含分子数目也不是0.1NA，选项B不正确；Al3+在水溶液里要水解，则1L0．1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0．2NA，选项C不正确；铁与足量稀硝酸反应，产物是+3价铁离子，0．1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0．3NA，选项D正确。考点：有关阿伏加德罗常数的正误判断，涉及盐类的水解、气体的摩尔体积应用及硝酸的强氧化性等。5．下列说法不正确的是A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。【答案】D【解析】试题分析：此法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过；具有强酸性、强碱性或强氧化性溶液的过滤这些溶液会与滤纸作用，而使滤纸破坏，若过滤后只需要留有溶液，则可用石棉纤维代替滤纸，选项A正确；移液管取液后，将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出，选项B正确；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于