山东省淄博六中2014-2015学年高二上学期期末化学试题 WORD版含解析.doc

2014-2015学年山东省淄博六中高二（上）期末化学试卷一、选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014秋•周村区校级期末）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热；C、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒；D、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定．解答：解：A、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故A错误；B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故B错误；C、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故C正确；D、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系、能量转化的形式等问题，难度不大，根据所学知识即可完成．2．（3分）（2014秋•周村区校级期末）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O═NH4++OH﹣，若要使平衡向左移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入适量的物质是（）A．NH4ClB．H2SO4C．NaOHD．H2O考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，则可加入含OH﹣的物质，结合浓度对化学平衡的影响来解答．解答：解：A．加NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，同时使c（OH﹣）减小，故A错误；B．加硫酸，平衡正向移动，同时使c（OH﹣）减小，故B错误；C．加NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，故C正确；D．加水，电离平衡正向移动，同时使c（OH﹣）减小，故D错误；故选：C．点评：本题考查电离平衡的影响因素，注意把握浓度对电离平衡的影响为解答的关键，明确逆向移动及c（OH﹣）增大均满足即可解答，题目难度不大．3．（3分）（2012秋•郑州期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）KJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据中和热的定义分析；B．应生成液态水；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．根据燃烧热的定义分析；解答：解：A．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故A错误；B．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，B错误；C．有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解．4．（3分）（2014•闸北区二模）利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，错误的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→CuD．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，作正极的金属被保护；B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，作阴极的金属被保护；C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，该装置是原