山东省枣庄三中2016届高三上学期质检化学试卷（12月份） WORD版含解析.doc

2015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJmol﹣1，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70T20.25下列说法不正确的是（）A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变2．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（）①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压．A．①④B．①②C．②③D．③④3．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣15.003.522.502.50下列说法中不正确的是（）A．500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则平衡时c（N2O5）＞5.00mol•L﹣1D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K24．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）实验事实结论A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银A．AB．BC．CD．D5．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O⇌[Ag（NH3）2]++2H2O．下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+CI﹣（aq）B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl6．关于0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．溶质水解反应：HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]7．常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中不正确的是（）A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．向氯水中加入NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO38．实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解下列分析不正确的是（）A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl﹣B．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解C．实验的溶液中含有[Ag（NH3）2]+微粒D．实验证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解9．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+K1=1.75×10﹣5△H1＞0CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10△H2＞0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合