山东省日照市2015届高三校际联合检测（二模）理综化学试题 WORD版含解析.doc

2015年高三校际联合检测理科综合化学试卷2015.05第I卷(必做，共107分)一、选择题(共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。)7．下列说法不正确的是（）A．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强7.【答案】A【考查方向】本题考查化学知识在生活中的应用。【解析】晶体硅可用作制造太阳能电池，制作光导纤维的材料是二氧化硅，A错误；氯化铵水解使溶液呈酸性，可以与金属表面的锈反应而去除锈迹，B正确；“地沟油”对人体有害，禁止食用，可用来制生物柴油和肥皂，C正确；铝表面的氧化膜有保护作用，D正确。8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（）A．对应简单离子半径：W>XB．对应气态氢化物的稳定性：Y<ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应8.【答案】D【考查方向】本题考查物质结构与元素周期律、化学键。【解析】根据质子数+中子数=质量数，则W的质子数为18-10=8，是氧元素；由X和Ne原子的核外电子数相差1及X的原子半径比氧原子的半径大知X为钠元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y为短周期元素，为硅元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z为氯元素。相同电子层结构的微粒核电核数大的半径小，简单离子半径：W>X，A正确；同周期由左向右元素的非金属性逐渐增强，则氢化物稳定些，非金属性：Cl>Si，B正确；NaClO含离子键和Cl-O共价键，C正确；HCl不能与二氧化硅反应，D错误。9．下列说法正确的是（）A．向漂白粉中滴入60％的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3C．由于，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀D．25℃时，100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02mol9.【答案】B【考查方向】本题考查氧化还原反应、沉淀溶解平衡、pH计算。【解析】漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，当加入硫酸后次氯酸根和氯离子发生归中反应生成黄绿色的氯气，这是利用了硫酸的酸性，而不是利用了硫酸的氧化性或还原性，A错误；硝酸作氧化剂时，生成的氮氧化合物对环境有污染，因此选过氧化氢做氧化剂，B正确；BaSO4(s)＋CO32－(aq)BaCO3(s)＋SO42－(aq),当增大CO32－浓度，可使平衡正向移动，BaSO4沉淀可转化为BaCO3沉淀，C错误；pH=13，则c(H＋)=10－13mol/L，100mL溶液中OH-的物质的量为0.1L×10-14/10－13mol/L=0.01mol，D错误。10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述中不正确的是（）A．分子式为C12H20O2B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应C．1mol该有机物在一定条件下能和3molH2发生反应D．该有机物仅含有两种不同类型的官能团10.【答案】C【考查方向】本题考查有机物的结构与性质。【解析】由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，A正确；含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含酯基，能发生水解反应(取代反应),B正确；分子中含有2碳碳双键，1mol该有机物在一定条件下能和2molH2发生反应，酯基不能与氢气加成，C错误；含酯基、碳碳双键，D正确。【举一反三】烷烃、芳香烃、醇、酚、卤代烃、羧酸、酯能发生取代反应；含不饱和碳、羰基的物质能发生加成反应，与氢氧化钠反应的有机物有卤代烃、羧酸、酚、酯。11．某强酸性溶液X中含有NH4+、A13+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：下列有关推断合理的是（）A．溶液中一定没有Ba2+、NO3-、CO32-B．溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cr-C．沉淀H为一定Al(OH)3和BaCO3的混合物D．若溶液X的体积为100mL，产生标况下112mL气体A，则X中c（Fe2+）=0.05mol·L-111.【答案】A【考查方向】本题考查离子推断。【解析】在强酸性溶液中一定不会存在CO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，有SO42-离子就一定不含Ba2