山东省德州市跃华学校2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题 WORD版无答案.doc

跃华学校2014—2015学年第二学期期中考试高一化学试题命题人：杨芳芳审核人：高飞、齐元英考试时间：60分钟满分：100分第=1\*ROMANI卷（选择题，共45分）一、选择题(每小题只有一个答案。共15题，每题3分，共45分)1、探究物质变化时,人们可以从不同角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()A、钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B、物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C、氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D、需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应2、同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是（）A．原子半径X>Y>ZB．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强3、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O34、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．氢氧化钠与稀盐酸反应B．锌与稀硫酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．灼热的炭与二氧化碳反应5、银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是（）A．正极，并被还原B．负极，并被氧化C．正极，并被氧化D．负极，并被还原6、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7、在密闭容器中充入SO2和18O2，一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（）A.只存在于氧气中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3、O2中都有可能存在8、在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol／(L·s)，则反应所经历的时间为()。A．0.44sB．2sC．0.33sD．1s9、可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的质量不再改变10、对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：（）A．v(A)=0.3mol／(L·min)B．v(B)=0.6mol／(L·min)C．v(A)=0.01mol／(L·s)D．v(C)=0.5mol／(L·min)11、下图各装置中，不能发生原电池反应的是（溶液均为稀硫酸）（）12、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2<4Q3B.2Q1+Q2>4Q3C.2Q1+Q2<2Q3D.Q1+Q2＝Q13、下列装置能达到实验目的的是()14、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部15、如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是（）A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①第=2\*ROMANII卷（非选择题，共55分）二、填空题（38分）16、（14分）下表为元素周期表的一部分，元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。（2）②、=3\*GB3③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（3）①和④两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物为，该化合物所含的化学键类型为，写出该化合物的电子式。（4）⑥和⑧形成的化合物属于化合物。（填“离子”或“共价”）（5）画出⑤的简单离子