山东省实验中学2018届高三第一次模拟考试理科综合化学试题 WORD版含答案.doc

7．化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”8．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知A．Z元素氢化物的水溶液一定是强酸B．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC．四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD．四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．=1×10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．通入大量CO2的溶液中：Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-C．c(ClO-)=1.0mol／L的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-D．能使酚酞变红的溶液中：K+、SO32-、CO32-、Cl-10．某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是A．分子式为C9H8O4B．在一定条件下，可与HCHO发生缩聚反应C．在浓硫酸作用下，可发生消去反应D．1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应11．当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理的是A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B12．理论认为，一个自发过程不论是物理过程还是化学反应、不论是氧化还原反应还是非氧化还原反应，都可能设计成电池，如下装置，(已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17)下列有关说法不正确的是A．Ag／AgI电极为负极，电极反应为：Ag+I--e-=AgIB．Na+从阳离子交换膜左侧向右侧扩散C．Ag／AgCl电极上有氯气析出D．理论上当两侧溶液中=2.2×106时，电池电流强度变为013．25℃时，将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应，然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa同体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图，下列叙述正确的是A．c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1+wB．加入CH3COOH过程中，增大C．b点混合液中c(Na-)>c(CH3COO-)D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b35．【化学——选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p12Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态。(1)U原子电子排布式为。(2)X与Z形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为，Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为；(3)W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是(填化学式)，原因是。(4)I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1：3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式。(5)Nb(黑球)和I(白球)能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为。36.（15分）辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物，辣椒素F的合成路线如下：回答下列有关问题：(1)有机物A的结构简式。(2)有机物A到B的反应类型，有机物B中含有官能团的名称为。(3)有机物G是D的同分异构体，具有以下结构特点，写出两种符合要求的有机物G的结构简式、。①与D具有相同的官能团②核磁共振氢谱共有5个峰，而且峰面积比为9：6：1：1：1(4)写出C生成D化学方程式。(5)根据上述信息，写出以乙醇为主要原料制备的合成路线。一模化学试题答案7、C8、D9、D10、B11、C12、C13、A26.（14分，每空2分）（1）抑制Fe2+的水解（2）防止过滤过程中温度降低，减少FeC2O4∙2H2O的溶解（损失）（3）水浴加热（4）球形冷凝管（5）c（6）6FeC2O4∙2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓+12H2O（7）88.80%~88.83%27.（15分，不注明皆的为2分）（1）第4（四）周期V