安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（普通班）下学期期末考试化学试题 WORD版含答案.doc

育才学校2018—2019学年度第二学期期末考试高一普通班化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na：23一．选择题（每题3分，共48分）1.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是()A．泼上汽油焚烧B．倾倒于江河之中C．深埋于土中D．碾压粉碎后回收利用2.下列有关物质结构的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NAB．4.48LNH3中含有0.6NA个N—H键C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3.下列有关化学用语表示正确的是()A．氮气的电子式为B．重水的化学式为(或D2O)C．用电子式表示氯化钠的形成过程：D．N2H4的结构式4.X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()A．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第ⅥA族C．X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O5.某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8g,50s后示数为223.6g，则50s内此反应的平均反应速率v(HCl)为(假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量)()A．0.01mol·L－1·s－1B．0.05mol·L－1·s－1C．0.02mol·L－1·s－1D．0.1mol·L－1·s－16.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化7.苯分子中不存在C—C键和C===C键交替结构，下列事实不能说明的是()A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯分子中碳碳键的键长都相等C．苯在加热和催化剂存在条件下与氢气反应生成环己烷D．苯能与液溴发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应8.已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物，如：在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是()A．CH3—CH3和Cl2B．CH2===CH2和Cl2C．CH2===CH2和HClD．CH≡CH和Cl29.某种有机物分子的球棍模型如下图所示：图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表3种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是()A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定含有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到10.将乙烯分别通过如图所示的装置，下列叙述正确的是()A．二者都褪色且原理相同B．二者都能证明乙烯中有碳碳双键C．二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D．二者都可用于鉴别乙烷和乙烯11.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应12.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上不能用电解法制备元素C，D，E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键13.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。下列关于AtI性质的叙述正确的是()A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应14.已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2C