安徽省无为开城中学2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试题 WORD版无答案.doc

开城中学2013~2014年下学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共34分）1．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3NaOHBaSO4HCl弱电解质CH3COOHCaCO3H2CO3NH3·H2O非电解质Cu石墨H2OC2H5OH2．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零3.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比l∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol水中含有NA个H+和NA个OH－B．22.4LCO气体所含的分子数为NAC．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl－的数目是0.2NAD．使56gFe2+还原为单质铁，需得到2NA个电子5.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol•L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④6．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来1.8倍。则下列叙述正确的是()A．可逆反应的化学计量数数：B．压缩容器的容积时，增大，减小C．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增D．达到新平衡时，物质X的转化率减小7．已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO4-+H2OH3PO4+OH-，现将0.1mol/LNaH2PO4溶液稀释后，增大的是()A．c(H+)B．c(OH-)C．c(H2PO4-)D．Kw8．可逆反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反应为放热）在密闭容器中进行，右图中的曲线a代表一定条件下该反应的过程，欲使a曲线变为b曲线，可以采取的措施是（）A．增大A的浓度B．使用催化剂C．升高温度D．增大容器的容积9．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－110．35kJ/molCO（g）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－282．57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．392．92kJB．2489．44kJC．784．92kJD．3274．3kJ10、下列各组离子在水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L溶液中可能大量共存的是()A.NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B.Al3+、Na+、S2－、NO3－C.K+、NH4+、Br－、SO42－D.Na+、K+、NO3－、HCO3－11、下列各式中，属于正确的电离方程式的是()A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-＋OH-=H2O+CO32-C．NH3+H+=NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-12、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是（）A.加入水时，c(H+)/［c(CH3COO-).c(CH3COOH)］增大B.加入少量Na固体，平衡不移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加少量CH3COONa固体，因为CH3COONa要水解产生OH，平衡向正反应方向移动13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21014．用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（）A、10B、7.2C、4D、11.315．上海世博会于2010年5月1日开幕，本次世博会将以“绿色、低碳、节能、减排”为理念来选取