安徽省宿州市2012-2013学年高二上学期期末教学质量检测化学（理）试题（A卷） WORD版含答案.doc

安徽省宿州市2012-2013学年度第一学期期末教学质量检测高二化学理科期末测试卷A命题人：汤伟审核：宿州市化学教研室第Ⅰ卷一、选择题（仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应2.用石墨做电极，电解1mol/L的下列水溶液，溶液的pH保持不变的是A．HClB.Na2SO4C.NaOHD.NaCl3.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是A．①②③④B．②①④③C．③①④②D．①②④③4.已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的△H为正.△S为正（假定△H.△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是A.高温下为自发过程，低温下为非自发过程B.低温下为自发过程，高温下为非自发过程C.任何温度下均为非自发过程D.任何温度下均为自发过程5.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为负值B.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2C.恒温恒容下，充入CO2，H2浓度一定减小D.升高温度，逆反应速率减小6.化学反应速率公式是由实验测定的。例如H2＋Cl2＝2HCl的速率公式可表示为：v＝kcm（H2）cn（Cl2）,式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表的数据推算出：c（H2）mol/Lc（Cl2）mol/Lv/mol/L·s1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此推知，m和n的正确的值为A.m＝1n＝1B.m＝1/2n＝1/2C.m＝1/2n＝1D.m＝1n＝1/27.合成氨工业中，常加热至500℃，下列有关叙述正确的是A.仅仅提高原料转化率B.加快v正，减小v逆，促使平衡常数变大C.使平衡向合成氨的方向移动，提高原料利用率D.为加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间8.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝0C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＜7，AG＞0D．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜09.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1B．1×10－14mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－12mol·L－110．下列说法中正确的是（）A．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.C．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D．100mLpH=2的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.11.用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.[NH3·H2O]/[OH－]B.[OH－]/[NH3·H2O]C.[H＋]和[OH－]的乘积D.OH－的物质的量12.盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，主要原因是A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水蒸发使NaHCO3的浓度增大C.加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D.NaHCO3在加热时变成红色13.下列叙述正确的是（）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变C.溶度积常数大者，溶解度一定也大D.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数14．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL15.下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应Na+2H2O＝Na++OH-+H2↑16.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A．Na+、[Al(OH)4]－、NO3–、CO32–B.K+、MnO4–、Cl–、SO42–C．Na+、H+、NO3–、SO42–D.Na+、