宁夏育才中学2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 WORD版含解析.doc

2015-2016学年宁夏育才中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）A．B．C．D．2．某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为（）A．17B．18C．19D．203．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（）A．K、Na、LiB．C、N、OC．Cl、S、PD．Al、Mg、Na4．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则5．下列各组顺序不正确的是（）A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH36．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A．NH3B．CCl4C．H2OD．CH2O7．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）①BF3②NH3③H2O④NH4+⑤BeCl2．A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤8．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是（）A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H5Cl9．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl211．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl212．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气13．CH3COOH分子中﹣CH3及﹣COOH中碳原子的杂化类型分别是（）A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp314．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石15．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）A．H2O＜HFB．SiCl4＞CCl4C．HCl＞HFD．N2＞CO16．下列叙述中正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子17．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl18．某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4B．1：4：2C．2：9：4D．3：8：4二、解答题（共4小题，满分46分）19．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子外围电子排布式．（2）d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图2，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图2中的序号）．（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为．②该晶体的密度为（用字母表示）．20．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E﹣少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．回答下列问题：（1）元素电负性：DE；A、C单质熔点：AC（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为．（3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是（4）有关资料报道：